有關化學計量學的ㄧ個題目 高手請進

0.8657g of an organic compound containing carbon

hydrogen

and oxygen only is burned in oxygen

forming 1.190g of CO^2 and 0.3248g of H^2O. What is the empirical formula of the organic compound?我想了好久阿可是真的想不出來我的想法是:因為反應物只有那個有機化合物有氫根碳所以我把生成物二氧化碳的碳 跟水的氫算出來分別是0.3245g跟0.03635g 再把0.8657減去兩數字求出此有機化合物的氧在分別把他們換成mole然後找出此有機化合物的通式可是得到的數字都不太合理...請高手告訴我正確的解法還有我的想法哪裡錯了呢?
你的算法沒錯

只是氫的重量有點偏差.1.19g CO2含C1.19*12/44=0.3245g

0.3248gH2O含H0.03609g

剩下的是O

有 0.8657-0.3245-0.03609=0.5051g

所以C:H:O=0.3245/12:0.03609/1:0.5051/16=0.02705:0.03609:0.03157

這三數的最大公因數的近似值是0.0045

所以C:H:O=6:8:7此有機物的經驗式為 C6H8O7
CxHyOz O2=xCO2 (y/2) H2O現有CO2